By Peter Kurzweil
ISBN-10: 3658010010
ISBN-13: 9783658010010
ISBN-10: 3658010029
ISBN-13: 9783658010027
Nach dem Konzept der bewährten Physik-Aufgabensammlung begleitet dieses Übungsbuch durch ein breites Spektrum von Fragestellungen aus allen Teilgebieten der Chemie, bis hin zu Anwendungen in der physikalischen Chemie, Elektrochemie, Werkstoff-, Energie- und Verfahrenstechnik. Neben unkomplizierten Aufgaben für Studienanfänger zur Wiederholung der Schulchemie finden sich auch umfangreichere und komplexere Aufgaben für Fortgeschrittene in Bachelor- und Masterstudiengängen. Das detaillierte Stichwortverzeichnis und der übersichtliche Formelsatz führen zielsicher zu Lösungswegen bei der Prüfungsvorbereitung und in der beruflichen Praxis. Querverweise in die Physik-Formelsammlung und das Chemie-Buch stellen einen hilfreichen Bezug der Werke untereinander her.
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O2 CO2 Propan H2 O 1000 Liter Propangas verbrennen vollst¨andig zu CO2 und Wasser. Die Vm ( /mol) 22,293 22,263 22,008 23,459 realen Molvolumina sind gegeben. a) Wie groß ist der Sauerstoffbedarf bei Normbedingungen? b) Welches Abgasvolumen entsteht bei 1,1 bar und 500 ◦C? T IPP 6-4: St¨ochiometrische Berechnungen 1. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung, die gleichzeitig als gedachter Bruchstrich dient. 2. a) Scheiben Sie die gegebenen und gesuchten Massen m i u¨ ber die zugeh¨origen Stoffe. b) Die mit den Stoffmengen n i gewichteten molaren Massen Mi kommen unter die zugeh¨origen Stoffe.
Die dimensionsbehafteten Atomverh¨altnisse {wi /Mi } f¨uhren bereits zur Summenformel. Nur wenn die tats¨achlichen Stoffmengenanteile x i interessieren, muss durch die Summe aller Atomverh¨altnisse (0,1957 mol g−1 ) geteilt werden, damit die Summe aller x i definitionsgem¨aß Eins ergibt. Kohlenstoff m(C) = = Wasserstoff m(CO2 ) · M(C) M(CO2 ) m(H) = 6,500 g·12,01 g mol−1 = 1,774 g 44,01 g mol−1 = Sauerstoff m(H2 O) · 2M(H) M(H2 O) 4,000 g·2·1,008 g mol−1 = 0,4475 g 18,02 g mol−1 m(C) = 1,774 g = 0,5218 w(H) = m(H) = 0,4475 g = 0,1316 w(O) = 0,3466 3,400 g 3,400 g m(Probe) m(Probe) w(C) = w(H) = w(O) = 0,0216 0,1316 0,1316 = 0,0435 mol = 0,1306 mol g g 12,01 g mol−1 1,008 g mol−1 M(C) M(H) M(O) w(C) = x(C) = 0,2223 x(H) = 0,6673 x(O) = 0,1104 Die Atomverh¨altnisse werden durch die kleinste Zahl geteilt und gerundet, um zur Summenformel zu gelangen: (C0,2223H0,6673O0,1104)n = (C2 H6 O)n Die molare Masse von C2 H6 O ist 46,1 g/mol, somit ist n = 1 und die Summenformel C2 H5 O.
Jeder Ligand am Zentralatom steuert ein Elektron bei. • Die Molek¨ulgeometrie bestimmt sich nach den besetzten Orbitalen: sp linear, sp2 trigonal-planar (ebenes Dreieck), sp3 tetraedrisch, sp2 d quadratisch, sp3 d trigonal-bipyramidal, sp3 d 2 oktaedrisch, sp3 d 3 pentagonal-bipyramidal. ¨ L OSUNG 5-6: 1. a) |Cl−Cl| .. ✦: S✦ ❅ ❅ H .. H ✦H c) N✦ ❅ ❅ H H b) d) H−Cl| linear tetraedrisch (mit 2 freien Elektronenpaaren am Schwefel) bzw. gewinkelt, falls die freien Elektronenpaare (:) nicht gezeichnet werden.